Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 20.05.2013, 18:22   #1   Druckbare Version zeigen
maxfol Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
c(H3O) von schwachen Säuren berechen

Hallo zusammen
Wenn man die konzentration von H3O+ in essigsäure berechenen soll und der pH-Wert 3.35 und die konzentratoin der essigsäure 0,01 mol/l ist kann ich dann einfach c(H30+)=10 hoch -3,35 rechenen oder muss ich die pH formel für schwache Säuren nach c(H3O+) umstellen
Im internet steht nähmlich immer was anders
maxfol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.05.2013, 18:35   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.495
AW: c(H3O) von schwachen Säuren berechen

Wenn der pH-Wert gegeben ist, wie hier, mit pH = - log [H+] rechnen.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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Alt 20.05.2013, 18:37   #3   Druckbare Version zeigen
maxfol Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: c(H3O) von schwachen Säuren berechen

Danke
das macht vieles leichter
maxfol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.05.2013, 18:44   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.495
AW: c(H3O) von schwachen Säuren berechen

Wenn man aus pK und Konzentration mit Näherungsformel arbeitet, kommt man auf 3,38.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
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Alt 01.07.2013, 23:52   #5   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: c(H3O) von schwachen Säuren berechen

Zwei Fragen haette ich noch dazu. Was ist die Näherungsformel?? Und kann man mit dieser formel auch die c(h3o+) in sauren bereich wie z.b essigsäure in 0,1 mol/l,pH wert 3,2 berechnen??

Gruß,
Ayase
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c(h3o+) berechnen, schwache säure

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